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    由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Cu不与盐酸反应，而Zn能与盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由生成氢气的体积，根据方程式计算Zn的质量，进而计算Cu的质量分数．
    解答： 解：设合金中含Zn质量为x g，则：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  
    65 g         22.4 L
    x g          2.24 L 
    则65g：xg=22.4L：2.24L，
    解得x=6.5 g，
    则Cu的质量分数为
    10g-6.5g
    10g
    ×100%=35%，
    答：合金中铜的质量分数为35%．
    点评：本题考查混合物有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握根据方程式的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性
    B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
    C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
    D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pH（　　）
    A、小于7B、等于7
    C、大于7D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
    （1）a=
     
    mL．
    （2）有
     
    mol HNO3被还原
    （3）反应后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
    （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
    乙→丙的离子方程式
     
    ；
    丙→甲的化学方程式
     
    ．
    （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是
     
    （填化学式）．
    甲→乙的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
    （1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
    （2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按如图发生一系列变化．完成下面问题．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体）

    （1）甲为
     
    ，乙为
     
    ，丙为
     
    ．
    （2）混合气体A的主要成分有
     
    ．
    （3）气体B是
     
    ，蓝色溶液C是
     
    ．
    （4）甲跟乙反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    ①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
    A、①②③④B、①④⑤
    C、③④D、只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为
     
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为4.98mol/L，则T2
     
    T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （3）图1所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应式为
     
    ．

    （二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
    （3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是
     
    ．若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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