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    【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ）

    A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

    B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

    C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

    【答案】D

    【解析】中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
    B.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    C.同素异形体间的相互转化属于物理变化
    D.H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键

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    【题目】如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C.电流从锌片经导线流向铜片
    D.铜离子在铜片表面被还原

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    【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

    A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
    A.AlCl3
    B.Na2CO3
    C.NaCl
    D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于热化学方程式：2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/×10﹣3 molL﹣1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c（CO）/×10﹣3 molL﹣1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中，不正确的是（ ）
    A.2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
    B.在该温度下，反应的平衡常数K=5
    C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
    D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜冶金技术以火法冶炼为主．
    （1）火法炼铜的工艺流程如下：

    反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
    反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
    ①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子mol．
    ②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
    ③理论上m1：m2= ．
    （2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
    ①制硫酸中重要的一步反应是
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
    图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

    X代表的物理量是 ． A对应条件下平衡常数K= ．
    ②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因 ．

    （3）工业硫酸中往往含有一定量SO2 ， 测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL﹣1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
    （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
    ①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 ．
    ②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 ．
    ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．
    （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验1

    向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

    无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．

    实验2

    向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

    略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

    ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ．
    ②实验2中形成的分散系属于 ．
    ③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ．
    （3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

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