Question

【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是___________________,装置E的作用是____________。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。

Answer 1

【答案】（1）A→C→E →D →B

（2）检查装置的气密性 （1分）

（3）①D中通氧气后，出现红棕色气体 ②吸收NO2和 NO，防止污染空气 冷凝使NO2完全液化

（4）4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O

水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验

【解析】

试题分析：（1）此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及生成气体的产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是A→C→E→D→B；

（2）因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；

（3）①NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；②氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21℃，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化；

（4）通入过量O2，NO全部转化成NO2，因此有分液4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O，如果没有装置C，水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检查。