Question

12．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-300KJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000.0KJ•mol^-1
实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　）

• A． 7：10
• B． 3：1
• C． 10：7
• D． 1：3

Answer 1

分析 相同条件下气体的体积比等于物质的量比，设氢气的丙烷的物质的量分别为x、y，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{300x+2000y=5000}\end{array}\right.$，以此来解答．

解答 解：相同条件下气体的体积比等于物质的量比，设氢气的丙烷的物质的量分别为x、y，
由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{300x+2000y=5000}\end{array}\right.$，
解得x=$\frac{50}{17}$、y=$\frac{35}{17}$，
则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为$\frac{50}{17}$：$\frac{35}{17}$=10：7，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意体积比等于物质的量比，题目难度不大．