Question

下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,

①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;

④将浓硫酸稀释；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

请完成下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）③④ ⑦②①

（2）③中所需浓硫酸的体积 ml，⑥中所需仪器名称是 。

（3）简述④中浓硫酸的稀释方法 。

（4）完成⑦中的填空 、 。

（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

Answer 1