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    13．在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒．引起煤气中毒的主要气体是（　　）
    A．CO2B．O2C．COD．N2

    分析 根据煤气中毒即一氧化碳中毒，一氧化碳能与血红蛋白结合，使氧气丧失与血红蛋白结合的机会进行解答．

    解答 解：煤气中毒即一氧化碳中毒．一氧化碳是一种无色无味的气体，不易察觉．血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍，从而使氧气丧失与血红蛋白结合的机会，使人缺氧中毒．
    故选：C．

    点评 本题考查了CO的毒性以及人体中毒原理，题目难度不大，解决的关键是知道一氧化碳中毒的反应机理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图．

    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如表：
     温度/℃ 400500  8301000 
     平衡常数K10  91  0.6
    从表中可以推断：此反应是放（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时间向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为50%．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有B（填实验编号）
     实验编号 n（CO）n（H2O）  n（H2）n（CO2） 
     A 1 5 2 3
     B 2 2 1 1
     C0.5  21  1
    （3）如图表示第Ⅱ步反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，下列说法中正确的是A．

    A．t2时加入了催化剂  B．t3时降低了温度 C．t3时增大了压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．
    回答下列问题：

    （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）E中的试剂为饱和食盐水；B中的试剂为碱石灰
    （3）导管G末端应连接的装置为图中的c（填选项字母）．

    （4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl3水解的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
    （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式．
    （1）二氧化碳：CO2； （2）硫粉：S；（3）亚硫酸：H2SO3；
    （4）氢氧化钙：Ca（OH）2；（5）纯碱：Na2CO3；（6）氧化铝：Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知H2SO4的相对分子质量为98，则：
    ①2mol H2SO4的摩尔质量为98 g/mol；②质量为196g；③含4.8×1022个氧原子；④在水中完全
    电离时，可以电离出192g SO42-；⑤该H2SO4所含氢元素的质量与146gHCl中所含氢
    元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（D）=24mol•L-1•min-1B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
    C．v（B）=30mol•L-1•min-1D．v（A）=0.15 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化，并观察NO气体的实际颜色，同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：
    打开止水夹Ⅰ，Ⅱ，从漏斗处加入稀硝酸，直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹Ⅰ，Ⅱ，用酒精灯微热试管A．
    （1）加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是使A试管中的空气全部排空．
    （2）当用酒精灯微热试管A时，A中反应加快，请写出反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）当进入B试管的液体没及铜丝后，再微热B试管，此时B试管中能观察到的现象是B试管内溶液颜色加深，并有无色气体放出．
    （4）为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入A溶液．
    A  NaOH 溶液       B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液、

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
    （1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
    （2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则至少需要盐酸的体积为0.8升？
    （3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是11.9 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并填空．
    Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，Fe2O3发生了还原反应，CO被氧化，CO2是氧化产物．

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