Question

14．反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图，其热化学方程式正确的是（　　）

• A． N₂（g）+H₂（g）=NH₃（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol^-1
• B． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=+2（b-a）kJ•mol^-1
• C． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1
• D． N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）△H=+（a+b）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）△H=-（b-a）kJ/mol，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?2NH₃（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol，据此分析．

解答 解：由图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于$\frac{1}{2}$N₂（g）和$\frac{3}{2}$H₂（g）的总能量比1molNH₃（g）的能量大（b-a）kJ，故热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）△H=-（b-a）kJ/mol，由于计量数与反应热成比例，故热化学方程式为：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；
由于$\frac{1}{2}$N₂（g）和$\frac{3}{2}$H₂（g）的总能量比1molNH₃（l）的能量大（b+c-a）kJ，故热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol，由于计量数与反应热成比例，故热化学方程式为：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ/mol，故A错误，C正确；
故选C．

点评 本题考查了根据图象书写热化学反应方程式，难度不大，应注意的是计量数与反应热成比例．