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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

    B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

    C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；

    B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；

    C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；

    D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：___________________________。

    （3）若第③步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

    I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；

    II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

    已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

    回答下列问题：

    (1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。

    (2)步骤I的装置如下；

    ①盛放V2O5的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。

    ②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________。

    ③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。

    (3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V2(CO3)3的产率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）

    A.常温常压下，1.7gNH3含有NA个电子

    B.标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个

    C.1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子

    D.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

    B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA

    C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子

    D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品。其制备工艺流程如下：

    步骤Ⅱ中葡萄糖（结构简式：）被氧化成乙二酸，需控制反应温度为55~60℃，边搅拌边滴加浓硝酸、浓硫酸的混合液，可发生下列反应：

    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

    （1）步骤Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______试剂可检验淀粉是否完全水解。

    （2）步骤Ⅱ的氧化过程需控制反应温度为55~60℃的原因：①温度过低，则_______________；②温度过高，则_________________。

    （3）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案是_______________。

    （4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________

    （5）若尾气NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，则每生产6.3kg乙二酸会产生标准状况下_____________L的NO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

    A. 该反应的逆反应为吸热反应

    B. 平衡常数：KM>KN

    C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

    D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

    B.在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

    C.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

    D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol

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