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    【题目】下列水解离子方程式正确的是

    A. HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

    C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    【答案】B

    【解析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；B．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，故B正确；C．碳酸根离子两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D．铁离子水解程度氢氧化铁，浓度较小，不能产生沉淀，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故D错误；故选B。

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    【题目】14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

    A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的沸点有高到低的是（ ）

    ①甲烷②丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥辛烷

    A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①

    C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_____________________。

    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______，吹入空气的作用为_____________________。

    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的___________（填字母）。

    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为______________________________________________。

    （5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Co2＋

    6.9

    9.4

    请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

    ② _____________________________________________________。

    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

    ④_______________________________________________________。

    ⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

    A. 若金属有剩余，反应中转移的电子数目为2yNA

    B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

    C. 若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

    D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1- a/3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）

    A.高强度、低密度B.高强度、导热性

    C.低密度、导电性D.导电性、导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②S SO3 H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是一种卤族元素。但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异

    （1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。

    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    ①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。

    ②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。

    ③HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_____________________。

    ④已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

    ⑤又已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ka或Ksp

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

    B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

    C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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