练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．所加AgNO3溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
    B．a的数值为62.65
    C．常温下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次减小
    D．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

    分析 混合溶液中加入AgNO3溶液发生的离子反应有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三种阴离子的物质的量相等，根据图中纵坐标数值结合离子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸银体积相等且是Na2S消耗硝酸银溶液体积的一半，所以0-2V发生反应2Ag++S2-=Ag2S↓、2V-3V发生反应Ag++I-=AgI↓、3V-4V发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，
    A．根据图知，0-2V时，n（Ag2S）=$\frac{24.8g}{248g/mol}$=0.1mol，根据Ag原子守恒计算n（AgNO3），根据n=CV判断；
    B．a为AgCl、AgI和Ag2S混合物，根据原子守恒计算a值；
    C．相同温度下，溶解度小的先生成沉淀；
    D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

    解答 解：混合溶液中加入AgNO3溶液发生的离子反应有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三种阴离子的物质的量相等，根据图中纵坐标数值结合离子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸银体积相等且是Na2S消耗硝酸银溶液体积的一半，所以0-2V发生反应2Ag++S2-=Ag2S↓、2V-3V发生反应Ag++I-=AgI↓、3V-4V发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，
    A．根据图知，0-2V时，n（Ag2S）=$\frac{24.8g}{248g/mol}$=0.1mol，根据Ag原子守恒得n（AgNO3）=2n（Ag2S）=0.2mol，硝酸银物质的量浓度=$\frac{0.2mol}{（2V×1{0}^{-3}）L}$=$\frac{100}{V}$mol/L，故A错误；
    B．a为AgCl、AgI和Ag2S混合物，3V-4V时生成沉淀AgCl，根据Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.1mol，m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，则a=14.35+48.3=62.65，故C正确；
    C．相同温度下，溶解度小的先生成沉淀，根据以上分析知，生成沉淀依次顺序是Ag2S、AgI、AgCl，所以常温下，AgCl、AgI、AgS在水中溶解能力依次减小，故C正确；
    D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，溶解度常数AgI＜AgCl，所以在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个部分发生的反应是解本题关键，会根据纵坐标变化确定离子反应先后顺序，会利用原子守恒进行计算，易错选项是A，注意体积单位换算，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以BaS为原料制备Ba（OH）2•8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2•8H2O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，
    （1）新方法的化学方程式为BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
    （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3．
    （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （2）写出制备Li2CO3的化学方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 ．
    （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质b．
    a．静置、过滤           b．加热后，趁热过滤           c．蒸发浓缩、冷却结晶
    Ⅱ．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （4）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    （6）平衡I和平衡II中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
    （7）达平衡 I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（　　）
    A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有短周期X、Y、Z三种元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素名称：X氢、Y碳．
    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核都是由质子和中子构成
    B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3是电解质
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
    C．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
    D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）
    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+
    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3═Na++H++SO32-
    D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案