Question

13．下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A． NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
• B． 酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
• C． CaCO₃溶于CH₃COOH溶液中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 标准状况下足量Cl₂通入100mL0.1 mol•L^-1FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．电子、电荷守恒；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．足量Cl₂可将亚铁离子、溴离子均完全氧化．

解答 解：A．NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中的离子反应为NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故A错误；
B．酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子反应为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故B正确；
C．CaCO₃溶于CH₃COOH溶液中的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C错误；
D．标准状况下足量Cl₂通入100mL0.1 mol•L^-1FeBr₂溶液中的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．