练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。
    （4分）平衡常数 活化能 （各2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         （     ）

    A．反应A+2BC的△H＞0
    B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2  
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
    红色                 黄色   
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
    ①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
    ⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
    其中能使指示剂显红色的是
    A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测
    得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是
    A．x+y＜zB．平衡正向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

    下列说法不正确的是(    )
    A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
    B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
    C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
    D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    （1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
    （2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。
    A．高温高压B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
    （3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol/L）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
    达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是   （   ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的阳极反应式为：
                                                              。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案