【题目】根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。
选项 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | 甲和乙一定互为同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中， |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现 | 淀粉的水解产物不具有还原性 |
D | 不存在两种邻二甲苯 | 苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下:
已知“还原”反应中，冰钢中的
先转化为
，然后再与反应生成粗铜。下列叙述正确的是（ ）
A.该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
B.“焙烧”过程中，
既是氧化剂又是还原剂
C.在”还原”为Cu的总反应中，
作催化剂
D.“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH－)减小
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
含有的电子数为NA
B.标准状况下，
的
中含有的氯原子数为0.4NA
C.常温常压下，
葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D.标准状况下，的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA
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【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
X | ||
Y | ||
Z | M |
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA
B.0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA
C.常温常压下，22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA
D.标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA
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【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：
+2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
【1】下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的钾原子：
K
B.K+的结构示意图：
C.CO2的电子式：
D.C2H2的结构式：H—C
C—H
【2】有关该反应的下列说法正确的是（ ）
A.化学能转变为电能
B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+
C.电解过程中溶液pH不断减小
D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
【3】下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK
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【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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