Question

8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是（　　）

• A． Fe-3e^-=Fe³⁺
• B． 2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓
• C． 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D． 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

Answer 1

分析 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）₃失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．

解答 解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e^-═Fe²⁺，所以Fe-3e^-=Fe³⁺不发生，故A选；
B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e^-═Fe²⁺，Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，合并得到：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂↓，故B不选；
C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C不选；
D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，注意把握原电池中正负极电极方程式的书写方法，题目难度不大．