Question

14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（　　）

• A． 过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去
• B． 过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质
• C． 过程③发生复分解反应
• D． 过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应

Answer 1

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl₂溶液；
B．氯碱工业生成Cl₂、H₂两种单质；
C．氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，为复分解反应；
D．氧化还原反应的特征是化合价的变化，④⑥中Br^-被氧化，⑤Br₂被还原．

解答 解：A．过程①除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，故A正确；
B．电解食盐水制取烧碱，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时得到氢气和氯气两种单质，故B错误；
C．过程③由氢氧化镁转化成氯化镁结晶水合物，为氢氧化镁和酸的反应，属于复分解反应，故C正确；
D．氧化还原反应的特征是化合价的变化，④⑥中发生的反应为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，⑤发生的反应为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．