Question

14．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L，完全燃烧后生成121g二氧化碳和40.5g水，则原混合气体中烷烃的分子式为C₂H₆．

Answer 1

分析 混合气体22.4L，物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（CO₂）=$\frac{121g}{44g/mol}$=2.75g，n（H₂O）=$\frac{40.5g}{18g/mol}$=2.25mol，根据混合物的平均分子式确定烷烃的可能性，以此解答．

解答 解：混合气体22.4L，物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（CO₂）=$\frac{121g}{44g/mol}$=2.75g，n（H₂O）=$\frac{40.5g}{18g/mol}$=2.25mol，
则混合物的平均分子式为C_2.75H_4.5，已知一种气体为丙炔，分子式为C₃H₄，
可知烷烃中C＜2.75，H＞4，则只有C₂H₆符合．
故答案为：C₂H₆．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息计算出平均分子式为解答关键，注意讨论法、平均分子式法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．