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    13．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
    A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
    B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
    C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

    分析 乙烯含碳碳双键，可与溴水反应，而甲烷不能，可鉴别或除杂，而乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，且二者均与硫酸、石灰水不反应，以此来解答．

    解答 解：A．甲烷和乙烯与硫酸不反应，不能鉴别二者，也不能用来除杂，故A错误；
    B．甲烷和乙烯都不溶于水，在通常状况下与水不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故B错误；
    C．乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故C正确；
    D．甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别及混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、混合物分离提纯原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．某同学取某工业强酸性废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在实验室进行回收与再利用工艺．其主要流程处理如下

    已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，试剂甲作用是将Fe2+氧化成Fe3+，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）实验中所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1，现用NaOH固体配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）对滤液Ⅳ进行冰浴便可得到Na2Cr2O7，过滤后，应用少量冷水洗涤Na2Cr2O7，其目的是除去晶体表面残留的杂质，减小Na2Cr2O7的损耗．
    （5）已知铬对环境能造成严重污染．过去处理含铬废水的方法是废液中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH为8使铬元素沉降．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②经上述工艺处理后的滤液中，理论上Cr3+浓度约为3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点．下列说法正确的是（　　）
    A．H2S沸点比H2O高B．NH3和CO2均属于弱电解质
    C．NH3（l）气化为NH3（g）放出热量D．HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA
    D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．单质硅常用作半导体材料
    B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
    C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
    D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    B．淀粉遇碘溶液变蓝
    C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
    D．天然气的主要成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    步骤2：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH＜7时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在装置B、D的作用是吸收多余SO2，防止污染环境
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl-，也能与Ag+形成AgCl沉淀
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程中吸收热量的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释
    C．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应D．铝热反应

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