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    4．下列变化均属于物理变化的是（　　）
    A．用苯从溴水中萃取溴、氯化钠潮解B．海水蒸馏制淡水、石油裂化
    C．碘的升华、煤的气化D．石油分馏得到汽油、SO2漂白草帽

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    解答 解：A．用苯从溴水中萃取溴，是溴从水中转移到苯中，没有新物质生成，氯化钠潮解是吸收空气中水蒸气在表面形成溶液，都不属于化学变化，故A错误；
    B．海水蒸馏制淡水是利用沸点不同分离混合物属于物理变化，石油裂化是大分子分解生成小分子属于化学变化，故B错误；
    C．碘的升华属于物理变化，煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，过程中有新物质生成属于化学变化，故C错误；
    D．石油分馏得到汽油是利用沸点不同分离混合物，SO2漂白草帽是 有色物质结合为无色物质发生化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在密闭容器中进行可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响及其图象是：

    （1）增大A的量，平衡不移动（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
    （2）增加B的量，平衡正移动；图象是A（填下图对应的字母，下同）．
    （3）减少C的量，平衡正向移动；图象是E．
    （4）减小容器的压强，平衡逆 移动（若n＞p+q）；图象是C．
    （5）增大容器的压强，平衡不 移动（若n=p+q）；图象是D．
    （6）升高温度，平衡逆向移动；图象是B．
    （7）使用正催化剂，平衡不移动；图象是D．
    （8）恒压下，充入非反应气体（若n＜p+q），平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
    ①稀盐酸不能使有色布条褪色；
    ②干燥氯气不能使有色布条褪色；
    ③新制氯水能使有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    物质单晶桂漂白液小苏打铁红
    有效成分SiNaClONaHCO3Fe2O3
    用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．请回答下列问题：
    （1）BF3分子的立体结构为平面三角形，NF3分子的立体结构为三角锥型．
    （2）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是CH≡CH（写结构简式，下同），采取sp2杂化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3杂化的分子是CH3CH3．试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
    （3）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小．
    （4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．由此可知，四种卤化银（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的顺序为AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
    （1）羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    （2）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    （3）图是反应II在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：
    W氮 Y  
     X  硫Z
    （1）写出Z的阴离子结构示意图：；写出工业生产X单质粗产品的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （2）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （3）化合物Q是由W元素与镁元素形成的．1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，写出Q与水反应的化学方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
    （4）MnO2与500mL 一定浓度的HZ溶液反应，生成11.2L Z2（标准状况），若向反应后的溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成44.8L（标准状况）H2，则原HZ溶液的物质的量浓度为12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．绿色有机合成中，为减轻有机溶剂对环境的污染，采用的措施有（　　）
    A．水相反应B．固相反应
    C．超临界CO2中进行反应D．使用苯作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    BB中溶液又变为红色，
    DD中颜色无变化．
    （3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，
    反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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