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    把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 (　　 )
    A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
    C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用
    D

    试题分析：NaHCO3是强碱弱酸盐，明矾是强酸弱碱盐，两种物质发生双水解，故选D。
    点评：本题考查的是盐类水解的应用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是     （  ）
    A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
    C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
    D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是
    A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
    c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
    C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
    D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：
    c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH－)>c (H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
    A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
    B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
    C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
    c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
    D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
    B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
    C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（    ）
    ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。
    A．②③B．①②C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
    Ksp=                  mol2/L2。
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)
    A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　
    B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
    C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　
    D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
    A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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