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【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度,量取25.00 mL废水,滴入2~3滴酚酞试液,用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L (精确到 0.0001)

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水,处理时要控制反应池中呈碱性,目的是_______

(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时,会得到含氟底泥(主要含CaF2CaCO3CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化钙,其生产流程如下:

已知:氟化钙难溶于水,微溶于无机酸。

沉淀转化的目的是将CaSO4转化为CaCO3,试从平衡移动的角度分析,沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________

②酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时发生反应的离子方程式为______________________

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ ("相等”),理由是____________________________________________________________

【答案】滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 0.0104 使F-充分沉淀 加入碳酸钠溶液后,碳酸根离子与钙离子结合,转化为溶解度更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 氟化钙微溶于稀盐酸,在酸洗过程中有部分损失

【解析】

(1)滴定终点的判断方法是滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色。废水中的c(HF) ==0.0104mol/L

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水,处理时要控制反应池中呈碱性,目的是使F-充分沉淀;

(3)沉淀转化的目的是将CaSO4转化为CaCO3,加入碳酸钠溶液后,碳酸根离子与钙离子结合,转化为溶解度更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动;

②酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时碳酸钙溶于酸生成可溶性钙盐,同时生成二氧化碳和水,发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少,理由是氟化钙微溶于稀盐酸,在酸洗过程中有部分损失。

练习册系列答案
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该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;

请回答:

⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是

⑶ 通过上述数据,计算出x=

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

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