【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:
(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度,量取25.00 mL废水,滴入2~3滴酚酞试液,用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)
(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水,处理时要控制反应池中呈碱性,目的是_______。
(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时,会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化钙,其生产流程如下:
已知:氟化钙难溶于水,微溶于无机酸。
①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3,试从平衡移动的角度分析,沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。
③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”),理由是____________________________________________________________。
【答案】滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 0.0104 使F-充分沉淀 加入碳酸钠溶液后,碳酸根离子与钙离子结合,转化为溶解度更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 少 氟化钙微溶于稀盐酸,在酸洗过程中有部分损失
【解析】
(1)滴定终点的判断方法是滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色。废水中的c(HF) ==0.0104mol/L;
(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水,处理时要控制反应池中呈碱性,目的是使F-充分沉淀;
(3)①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3,加入碳酸钠溶液后,碳酸根离子与钙离子结合,转化为溶解度更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动;
②酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时碳酸钙溶于酸生成可溶性钙盐,同时生成二氧化碳和水,发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少,理由是氟化钙微溶于稀盐酸,在酸洗过程中有部分损失。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【题目】实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较
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【题目】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;
请回答:
⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据,计算出x= 。
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。
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