现有N2、NH3、NO2组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H2SO4时,溶液增重12.5g,混合气体体积减少到3.28L(体积均在标准状况下测定),则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?
此混合气体中N2有1.04升,NH3有2.24升,NO2有6.72升。
据题意,混合气体通过稀H2SO4时的反应为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4?
混合气中的NH3留在溶液中,增加了质量,并使混合气的体积缩小.同时3NO2+H2O=2HNO3+NO也使溶液增加了质量和气体体积缩小了,生成的NO气的体积是混合气中NO2体积的1/3.通过稀硫酸后的气体是原混合气中的N2和新生成的NO气的混合气体。
稀硫酸溶液质量的增加量是原混合气中NH3的量和NO2跟水反应与生成NO的质量差。
设:原混合气中的NO2为xL,NH3为yL,则N2为(10-x-y)L。
根据题意,可到方程组:
科目:高中化学 来源: 题型:
起始物质的量/mol | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
c(CO2)?c(H2) |
c(CO)?c(H2O) |
c(CO2)?c(H2) |
c(CO)?c(H2O) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷(带解析) 题型:填空题
(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________(填编号)
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
⑥2V(N2正)= V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质:①干冰;②金刚石;③四氯化碳;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体;⑦溴化铵;⑧氖。请用编号填写下列空白:
A.属于原子晶体的是_____________ ,其中熔点最高的是____________
B.属于分子晶体的是_____________________,其中分子构型为直线型的是____________ ,其电子式为_________________
C.含有非极性键的离子化合物是_______________,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高一下学期期中考试化学理科试卷(解析版) 题型:填空题
(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________(填编号)
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
⑥2V(N2正)= V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质:①干冰;②金刚石;③四氯化碳;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体;⑦溴化铵;⑧氖。请用编号填写下列空白:
A.属于原子晶体的是_____________ ,其中熔点最高的是____________
B.属于分子晶体的是_____________________,其中分子构型为直线型的是____________ ,其电子式为_________________
C.含有非极性键的离子化合物是_______________,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
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科目:高中化学 来源:2013届河南省焦作市分校高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(6分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ/mol,H—H键的键能是436.0 kJ/mol;由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= ― 393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是 .
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