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    9．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
    B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
    C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
    D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

    分析 A．t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率；
    B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；
    C．t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；
    D．t2-t3，达平衡状态．

    解答 解：A．该反应是可逆反应，t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
    B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；
    C．t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆，故C正确；
    D．t2-t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
    已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
    （2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
    a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
    ①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
    D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
    （1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
    a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之间  d．100nm
    （2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H++IO-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
    （4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO3-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质不能用作食品干燥剂的是（　　）
    A．硅胶B．六水合氯化钙
    C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）
    A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
    完成下列填空：
    （1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境．
    （2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色．
    ②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象．
    （3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （4）装置E中用KMnO4（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为0.2mol．
    （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理不合理，理由是蘸有试剂的棉花中可能含有SO32-，用HNO3溶液酸化时会干扰SO42-检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3．实验过程用下列流程图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
    试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]试剂2AgNO3试剂3Na2CO3试剂4HNO3
    （2）加入过量试剂3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH
    （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发（填操作名称）
    （5）实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
    ①需要称取NaNO3固体17.0g；
    ②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）
    A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B．SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
    C．明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
    D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

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