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在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.请计算(写出计算过程):
(1)10min内SO2的转化率;
(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比);
(3)平衡常数K.
分析:10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,c(SO2)=0.50mol/L,c(O2)=0.45mol/L,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L,
则                  2SO2+O2  2SO3
起始浓度(mol/L)  0.50   0.45       0
变化浓度(mol/L)  0.30   0.15      0.30
平衡浓度(mol/L)  0.20   0.30      0.30 
(1)利用反应的浓度和起始浓度计算转化率;
(2)同温同压下,物质的量与压强成正比,则利用反应前后的物质的量之和计算压强的比值;
(3)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比.
解答:解:10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,c(SO2)=0.50mol/L,c(O2)=0.45mol/L,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L,
则                  2SO2+O2  2SO3
起始浓度(mol/L)  0.50   0.45       0
变化浓度(mol/L)  0.30   0.15      0.30
平衡浓度(mol/L)  0.20   0.30      0.30
(1)10min内SO2的转化率为
0.3mol/L
0.5mol/L
×100%=60%,答:10min内SO2的转化率为60%;
(2)同温同压下,物质的量与压强成正比,则容器内反应前与平衡时的压强之比为
5mol+4.5mol
(0.2+0.3+0.3)×10mol
=19:16,
答:容器内反应前与平衡时的压强之比为19:16;
(3)平衡常数K=
c(SO3)2
c(O2)×c(SO2)2
=
(0.3mol/L)2
(0.2mol/L)2×0.3mol/L
=7.5L/mol,答:平衡常数K为7.5L/mol.
点评:本题考查化学平衡的计算,明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键,注意利用平衡浓度计算平衡常数,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(2)O2的转化率为多少?
(3)平衡常数K为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试求
(1)生成SO3的物质的量 
(2)O2的转化率 
(3)该温度下反应的平衡常数 
(4)平衡体系中SO3的百分含量(体积分数)
(5)若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为多少?(用p1表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格:
①生成SO3
3
3
mol;
②O2的转化率为
50%
50%

③平衡时容器内气体总物质的量为
6.5
6.5
 mol;
④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为
46.15%
46.15%

⑤平衡时c(O2)=
0.15
0.15
 mol/L.
⑥若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为
0.825p1
0.825p1
(用p1表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO3生成.试计算:
(1)O2的转化率为多少?
33.3%
33.3%

(2)平衡常数K为多少?
7.5 (mol?L-1-1
7.5 (mol?L-1-1

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