在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系. Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+.把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色.(1)向上述溶液中加入NaOH溶液.溶液呈色.因为 . (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4.则溶液呈色.因为 .(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 .溶液颜色将 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系.
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈      色，因为                   。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈        色，
因为                                        。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡                 ，溶液颜色将             。

⑴黄；中和H⁺平衡向正反应方向移动⑵橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动⑶正反应移动；变浅

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H₂需要的

时间

来实现；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定

溶液褪色所需时间

来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是

（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应速率可通过测定

出现浑浊所需的时间

来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是

t₁=t₄＜t₃＜t₂

；

序号	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		出现混浊时间
	浓度	用量	浓度	用量
（1）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	10mL	t₁
（2）	0.1mol?L^-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L^-1	10mL	t₂
（3）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL+5mL水	t₃
（4）	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	t₄

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈

黄色

色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈

橙红色

色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着

减弱

这种改变的方向移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有以下平衡关系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈

黄

色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈

橙红色

色，因为

加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色

（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄为难溶性黄色沉淀），则平衡

正向移动

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将

变浅

．

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科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应不是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是

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科目：高中化学 来源：2015届四川省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，因为。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄后，则溶液呈色，因为。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向方向移动，溶液颜色将。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00