Question

【题目】按要求填空
（1）室温下，将0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL与0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= ． （溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根据题意，回答下列问题：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：1
（2）≥；＞；根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），由于c（OH﹣）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A﹣）；AD
【解析】解：（1）pH=1的混合溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）= mol/L=0.1mol/L，V1：V2=1：1，故答案为：1：1；　（2）①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，所以pH=7，
故答案为：≥；
②若溶液pH＞7，说明c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），
故答案为：＞；根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），由于c（OH﹣）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A﹣）；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 所以溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 故正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2 ， 故错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2 ， 故正确；
故选AD．
（1）pH=1的混合溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）= mol/L=0.1mol/L，据此计算V1：V2；（2）①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
②若溶液pH＞7，说明c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（A﹣）相对大小；
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，
A．若反应后溶液呈中性，则HA是强酸，室温下，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 molL﹣1；
B．若V1=V2 ， 如果酸是强酸，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．