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下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是(  )

                B.CH3CH===CHCOOH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

    A.热固性塑料受热后易熔化             B.抗酸药具有抗菌、抗生作用

    C.蛋白质、油脂都能发生水解反应    

    D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.验证同周期主族元素非金属性的变化规律

 (1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应的速率最慢;______与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为________________。

Ⅱ.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为防止________。

(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

 


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列事实不能作为实验判断依据的是( )

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱

C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱

D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:


四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

W

X

Y

Z

结构或性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小

最高正价与最低负价之和为零

(1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。

a.自然界中的含量 b. 单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度 d. 最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是____________________________________________________

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

a.mn  b.my  c.ny

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下列烃及烃的高聚物:①乙烷;②苯;③聚丙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧裂解气,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是(   )。

A.②③④⑤⑥⑦⑧     B.③④⑤⑥⑦⑧       C.④⑤⑧      D.④⑤⑦

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能发生消去反应,且有机产物有两种的是( )

A.CH3Cl

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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:

实验序号

加入试剂

实验现象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液

沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液

沉淀溶解

(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             

(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因           

(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         

(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是            

(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。

①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是           

③乙同学这样配制混合溶液的理由是           

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下列关于硅的说法,不正确的是

A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

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