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下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):
构成有机物的主要元素是       ,构成岩石与许多矿物的基本元素是        
化学性质最不活泼的元素       ,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素        
⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:
碱性最强的物质的电子式为        ,酸性最强的物质的化学式为       
⑶若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作______极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为                      。若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为           (填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是     ,这两种元素中非金属性较弱的元素是     (填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)
                                     

.⑴C,Si,Ar,N    ⑵    HClO4       ⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O    1.204×1022         ⑸18    溴   Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

解析试题分析:⑴上述①~⑩十种元素中,构成有机物的主要元素是C元素;构成岩石与许多矿物的基本元素是Si元素;化学性质最不活泼的元素是Ar元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N元素;⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:碱性最强的物质是NaOH,它的电子式为;酸性最强的物质高氯酸的化学式为HClO4;⑶若以元素Mg和Al的单质为电极,与元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液组成原电池,则由于Al能够与NaOH溶液发生反应,而Mg不能发生反应,所以④的单质在此原电池中作正极;⑷根据题意可得相应反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S+H2O;若此反应中氧化产物的质量为3.2g,即产生0.1mol的氧化产物S,则反应中转移的电子为0.2mol,电子数为1.204×1022。⑸元素⑧是17号元素Cl,元素⑨是35号元素Br,两者核电荷数之差是18;由于原子半径Br>Cl,元素的原子半径越小,元素的非金属性就越强。因此这两种元素中非金属性较弱的元素是溴元素,其元素符号是Br。能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实用离子方程式表示是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
考点:考查元素的推断、元素周期表、元素周期律及应用的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

放射性同位素铀的原子核内的中子数是

A.143 B.92 C.51 D.235

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分) X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题:
(1)X元素的名称是________________。
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________。
(3)写出F的电子式______________________________。
(4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________,             
B中含有的化学键是                    ;请举一例说明B的用途_____________。
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)请写出d在元素周期表中的位置                               
(2)请写出上述元素k的核外电子排布式                           
(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 (写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ,它是由            键形成的             化合物(填“离子”或“共价”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有关问题:

(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是________;(填写元素符号,下同)最活泼的非金属元素是________;最不活泼的元素是________。
(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________;(填写物质的化学式,下同)碱性最强的是________;呈两性的氢氧化物是________。
(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式                               
(5)用化学实验证明③比④活泼:_____                                       ___

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置,请回答下列问题:

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)F元素处于周期表中      周期      族。   
以下请用元素符号或化学式填空:
(2)原子半径最大的是      , A分别与E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的化合物是         
(3)最高价氧化物是两性氧化物的是        ,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           
(4)C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键;用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(11分)下表是元素周期表短周期的一部分


 
 
 
 
 
 


 

 
 



 
 
 
 
(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
(2)可作为半导体材料的是    (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为    
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ,该化合物的电子式为    
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是    (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空间构型是            
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为              ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式                                       
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是          (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大,原因为                                                           
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式 
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中σ键的数目为  。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为  
     
图1                   图2                           
(3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连。
②第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为  

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