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    如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
    A、X是NH3，Y是水
    B、X是CO2，Y是稀硫酸
    C、X是SO2，Y是NaOH浓溶液
    D、X是 HCl，Y是NaNO3 稀溶液
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应，以此来解答．
    解答： 解：A．NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；
    B．CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故B错误；
    C．SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故C正确；
    D．氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握图中小球的变化与气体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意锥形瓶中压强减小气球a鼓起，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
    C、CH3COONa溶液
    D、c（NH+4）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（　　）
    A、晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有
    B、常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体
    C、原子晶体一定是单质元素的原子组成的
    D、金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是
     
    ．（填选项）
    A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
    D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a
     
    b（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （6）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、原电池是将化学能转化为电能的装置
    B、电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化
    C、不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现
    D、从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液与等物质的量浓度AgNO3溶液反应，所需AgNO3溶液的体积之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比
     
    ．
    （2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
     
    ．
    （3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为
     
    ．
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为
     
    ．
    （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol?L-1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若室温时纯水中水的电离度为α1，PH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度α3．两溶液等体积混合后溶液中的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则a1、a2、a3、a4从小到大的顺序是：
     
    ．
    （2）在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为a2，若a1：a2=109，则0.1mol/LNaR溶液的PH为
     
    ．
    （3）已知浓度均为0.1moL/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液PH由小到大的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2[CuSO4]
    B、NaOH[H2O]
    C、NaCl[H2O]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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