已知:Ksp=1.8×10-10.Ksp(AgI)=1.5×10-16 .Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.则下列难溶盐的饱和溶液中.大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)=1.5×10^－¹⁶，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－¹²，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

解析试题分析：AgCl溶液中c(Ag⁺)==×10^-5，AgI溶液中c(Ag⁺)== ×10^-8，Ag₂CrO₄溶液中c(Ag⁺)==×10^-4，所以Ag⁺浓度从大到小的顺序是Ag₂CrO₄>AgCl>AgI。答案选C。
考点：难溶电解质中离子浓度计算
点评：本题的关键是不能直接用Ksp的大小来判断溶液中离子浓度的大小。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省（六校）高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0×10^—4 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为 mol·L^－¹。

(2) 在室温下，向0.02mol·L^－¹的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－¹稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为。Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为。

(3) 工业酸性废水中含Cr₂O₇²^－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：，Cr₂O₇²^－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：。