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    （15分）

    亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂

    （1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿

    （2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿

    （3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个键：

    HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿

    （4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的

    沉淀，可用于检验K+的存在。

    ①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿

    ②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是

    ③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

     

    （15分）

    （1） > （1分） V型或角型（1分）

    （2）2NaNO2 Na2O+N2O↑+O2↑（2分）

    （3）3（2分）

    HNO3中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强（3分）

    【解析】

    试题分析：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N > O；NO2－中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp2，所以NO2－的空间构型为V型或角型。

    （2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO2Na2O +N2O↑+O2↑

    （3）单键为键，双键中的一个键为键，根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个键；HNO3中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强。

    （4）①Co为27号元素，Co3+的价层电子为3d6，所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子。

    ②根据亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀，可得离子方程式为：2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓

    ③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，面对角线等于4r，设晶胞的边长为a，则4r=a，可得a=2r，则晶胞的体积V(晶胞）＝a3=(2r)3=16r3。

    考点：本题考查电子排布、杂化类型、空间结构、第一电离能比较、方程式书写、化学键、晶胞计算。

     

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    A、单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

    B、容器内的总物质的量不随时间变化

    C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

    D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

     

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    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25

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    A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

    B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

    C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度

    D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

     

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    下列说法正确的是

    A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大

    B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－a

    C． pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液

    中：

    D．相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

     

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    （6分）

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    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

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    试回答下列问题：

    ⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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    （2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

     

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