某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO、SiO、AlO、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_______________________________________________________________,
ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是________,ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________。
解析 (1)因溶液是无色的,所以肯定不含Fe3+,加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO,Oa段发生反应的离子为AlO、SiO,ab段发生反应的离子为CO,bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH与OH-发生反应,因Mg2+、Al3+不能与CO、SiO、AlO共存,故此时溶液中的阴离子只有Cl-。
答案 (1)SiO、AlO CO Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)Al3+、Mg2+、NH、Cl- NH+OH-===NH3·H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式: B.Cl-的结构示意图:
C.乙醇的结构式:CH3CH2OH D.乙烯的结构简式:CH2CH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )。
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:
反应原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)
①NH4Cl中的化学键类型有______________________,SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。
③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________,
实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是______________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________ _________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下) ( )。
A.6.72 L B.11.2 L
C.22.4 L D.4.48 L
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某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃ | 密度/g·cm-3 | 硬度(金刚石为10) | 导电性(银为100) | |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作 ( )。
A.导线 B.门窗框
C.炉具 D.飞机外壳
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工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。
制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?
(已知Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl)
___________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________,加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。
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将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( )。
A.3 mol·L-1盐酸 B.4 mol·L-1 HNO3溶液
C.5 mol·L-1 NaOH溶液 D.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,
经红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型,如右图所示。下列说法不正确的是( )
A.该分子的分子式为C5H4
B.该分子中碳原子的化学环境有2种
C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D.该分子中只有C—C键,没有键
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