Question

【题目】硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 _______________________（填写一种即可）。

Answer 1

【答案】 O>N>H 配位键 氮（或N) 正四面体 PO43-或ClO4-等

【解析】(1)元素非金属性越强，电负性越大，则H、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；

(2)[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+有空轨道，与NH3之间形成的化学键为配位键，NH3中的N核外有孤对电子，则提供孤电子对的成键原子是NH3中的N原子；

(3)SO42-中S原子是sp3杂化，则SO42-的空间构型是正四面体，根据等电子体理论，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有PO43-或ClO4-等。