练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从K2FeO4电极沿导线移向Zn电极
    B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
    D．电池工作时OH-向负极迁移

    分析 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．

    解答 解：A．负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电子由负极锌沿导线流向正极，故A错误；
    B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；
    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；
    D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
    ④非金属单质中一定存在共价键
    ⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
    ⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物（　　）
    A．①③⑥⑦B．①②④③⑥C．①⑥⑦D．①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，燃烧20mLH2S用去O225mL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为（　　）
    A．1：2B．2：3C．3：1D．3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有下列八种晶体：A．水晶　　B．冰醋酸　　C．氧化镁　　D．白磷　　E．晶体氩　　F．氯化铵　　G．铝       H．金刚石．以上晶体中：
    （1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的晶体是AH．直接由原子构成的分子晶体是E．
    （2）属于分子晶体的化合物是B．含有共价键的离子晶体是F．属于分子晶体的单质是DE．
    （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是G；受热熔化后化学键不发生变化的是BDE，需克服共价键的是AH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有的原子总数为2.5NA
    B．25g质量分数为68%的H2O2溶液中含有氧原子数目为NA
    C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
    D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
    B．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
    C．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
    D．提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：填空题

    I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

    （2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。

    II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

    ①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

    ② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。

    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

    （2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。

    （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。

    （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

    A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学平衡不移动 D．反应停止

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案