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    14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能/（KJ•mol-1）414.4615.2347.4435.3
    则该反应的焓变为+125.7kJ/mol，该反应为吸热 （填“放热”或“吸热”）反应．

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

    解答 解：在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
    生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.2kJ+435.3kJ=2708.1kJ，
    吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.1kJ=125.7，所以反应热为+125.7kJ/mol，则为吸热反应；
    故答案为：+125.7kJ/mol；吸热．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．

    （1）根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBrAgCl
    Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
    （2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
    （3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
    B．2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
    B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
    C．42gN2中含有的分子数为1.5NA
    D．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
    C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂．经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（　　）
    A．能发生酯化反应B．易溶于水、醇C．具有抗氧化性D．具有强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．b-a=n-mD．a+b=n+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室欲配制0.05mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写）．在①操作中需称量NaOH1.0g，其正确的操作方法是先称量一只小烧杯的质量再向天平右盘加入1克砝码（或移动游码）然后向小烧杯中加入NaOH固体至天平平衡．
    （4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图则该同学所称量药品的质量为17.4g．
    （5）在用98.3%的浓H2SO4配制2mol•L-1的H2SO4溶液的实验中，以下操作中正确的是②（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
    ③转移前应将使用的容量瓶烘干
    ④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．杂化轨道不可以参与π键的形成B．多原子单质分子都是非极性分子
    C．共价键都有方向性D．共价化合物中可以含有离子键

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