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    20．有关钠与乙醇的说法中，错误的是（　　）
    A．钠的密度比乙醇的大
    B．乙醇分子中6个氢原子的化学性质完全相同
    C．钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和
    D．钠与乙醇反应产生的气体可以燃烧，燃烧前必须验纯

    分析 A、钠和乙醇反应时，不能浮在乙醇液面上；
    B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH；
    C、乙醇是非电解质；
    D、钠和乙醇反应生成氢气．

    解答 解：A、钠和乙醇反应时，不能浮在乙醇液面上，说明钠的密度比乙醇的大，故A正确；
    B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为-OH，故-OH上的H原子和CH3CH2-上的H原子的性质不同，故B错误；
    C、乙醇是非电解质，-OH中的H原子不能电离，而水为弱电解质，能部分电离出氢离子，故钠和乙醇的反应比钠和水的反应要缓和，故C正确；
    D、钠和乙醇反应生成氢气，是可燃性气体，故点燃前必须验纯，否则易发生爆炸，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了乙醇的结构特点和化学性质以及物理性质，应注意的是乙醇中-OH上的H原子和其它5个H原子不同，钠和乙醇能发生置换反应生成氢气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列结论正确的是（　　）
    A．某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n
    B．短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y
    C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
    D．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．要除去CO2气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体→C；D；E；F；B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
    某化学研究性学习小组在做此实验时发观：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响，在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
    （1）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合
    （2）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合起始时加入少量的硫酸钾
    （3）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量MnSO4固体
    （4）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量水
    结果发现（1）、（2）起始反应反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快
    试回答：
    （1）配平化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
    （2）将实验（2）补充完整
    （3）解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：生成的产物对反应起了催化作用，由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下比较镁、铝金属性强弱的实验方案不合理的是（　　）
    A．镁、铝分别与热水反应
    B．镁、铝分别与盐酸反应
    C．氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与氢氧化钠溶液反应
    D．将镁-铝-氢氧化钠溶液设计为原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在完成“乙醇的催化氧化实验“后，某学校化学兴趣小组认为该实验方案存在着明显的缺点．
    （1）采用闻的方法不可靠，并且不符合绿色环保实验的要求；
    （2）其反应过程生成的水不能在实验中看到．
    经查阅资料知：乙醛的沸桌为20.8℃，与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应能产生红色沉淀，于是他们设计了如图所示的乙醇的催化氧化实验装置．
    （1）实验之前应先进行什么操作？
    （2）把酒精灯一直放在铜丝部位加热，片刻后鼓动一两次气唧，观察现象；停止鼓动，片刻后观察现象．如此反复几次，该过程中可能的观象是什么？为什么？
    （3）取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热，试预测可能产生的现象，并解释原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）
    A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaAlSiSClAr
    （1）地壳中含量最多的元素是O；
    （2）N和O中，原子半径较小的是O；
    （3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
    （4）S原子结构示意图是；
    （5）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
    （6）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al2O3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
    （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是AD
    A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

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