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    配制1.00mol/L NaOH溶液时，由于操作不慎，使液面凹面略高下于容量瓶的刻度标线，接下来应当采取的措施是       （    ）

    A．重新配制

    B．倾出，蒸发水分，再重新定容

    C．倾出一部分，蒸发后倾回，再重新定容

    D．用胶头滴管吸去多余的溶液

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、
    托盘天平
    托盘天平
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    28.6
    28.6
    g．
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
    ①
    直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中
    直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中

    ②
    加适量蒸馏水之前未摇匀
    加适量蒸馏水之前未摇匀

    ③
    直接加水至刻度线
    直接加水至刻度线

    （4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
    偏低
    偏低

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水：
    不变
    不变
    ．
    ③定容时俯视观察液面：
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需必要的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）容量瓶上标有
    温度
    温度
    、
    容量、
    容量、
    、
    刻度线
    刻度线
    ，使用容量瓶前必须先
    检漏
    检漏
    ．
    （3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）
    28.6
    28.6
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
    实验时应选用仪器是
    CEFGH；
    CEFGH；
    （填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）；
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该
    浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
    浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
    ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：
    偏低
    偏低
    ；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
    偏高
    偏高
    ；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
    偏低
    偏低
    ；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：
    不变
    不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究．
    Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
    （1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
    温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却至 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    分析上述溶液pH增大的原因：
    ①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ．
    ②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    ③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
    实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
    实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
    分析上述验证实验，可说明乙同学观点是
     
    （填“合理”或“不合理”）的．
    实验2中试剂X是
     
    ．
    A．Ba（OH）2溶液　　　 B．BaCl2溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
    Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
    （2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是
     
    ．
    A．温度　　　 B．容量　　　 C．刻度线　　　 D．溶液物质的量浓度
    （3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
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    ①上述装置C中盛装的试剂为
     
    ．
    ②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是
     
    ．
    ③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是
     
    ．

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