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    某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO3）2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式．
    第一阶段的反应：______；
    第二阶段的反应：______．
    某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO3）2和MgCl2，溶液中含有的阳离子的放电顺序为：Cu2+＞H+＞Mg2+，阴离子的放电顺序为：Cl-＞OH-＞NO3-，所以第一阶段放电的离子为Cu2+和Cl-，第二阶段放电的离子为H+和OH-，所以电解反应的化学方程式第一阶段的反应：CuCl2
    通电
    .
    Cu+Cl2↑；第二阶段的反应：2H2O
    通电
    .
    2H2↑+O2↑；
    故答案为：CuCl2
    通电
    .
    Cu+Cl2↑；2H2O
    通电
    .
    2H2↑+O2↑．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
    （1）试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积（标准状况）。
    （2）如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：

    ⑴电源E极为           极。
    ⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是      极，材料是         ，电极反应为              
              ；B极是      极，材料是         ，电极反应为                         ，电解质溶液为              。
    ⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
    i．以电流强度为1A通电10分钟；
    ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图象分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图．正确的是（　　）
    A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．
    在该系统中，白天利用太阳能电池（光-电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电．
    （1）白天，装置X中电解水的化学方程式为______．
    （2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______．
    （3）有关该系统的下列说法，正确的是______（填选项）
    A．该系统中能量的最初来源是太阳能
    B．装置X工作时电能完全转化为化学能
    C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
    D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x?yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：
    （1）金属M的相对原子质量及x、y值．
    （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　）
    　阳极阴极溶液甲物质乙
    APtPtNaOHNaOH固体
    BPtPtH2SO4H2O
    CCPtNaCl盐酸
    D粗铜纯铜CuSO4Cu（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
    A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
    B．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+
    C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
    D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

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