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    20．某中学化学 研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）写出装置A制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）装置C是实验现象：湿润红色石蕊试纸变蓝，装置D是实验现象：有大量白烟生成．
    （3）干燥氨气的干燥剂应使用：碱石灰，
    （4）装置D后面连接的装置为：E．（选择“E”或“F”）

    分析 （1）装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
    （2）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性；氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体；
    （3）氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    （4）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置．

    解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以C中颜色发生变化是湿润红色石蕊试纸变蓝，氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体，所以会看到产生大量白烟，
    故答案为：湿润红色石蕊试纸变蓝，有大量白烟生成；
    （3）碱石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，故答案为：碱石灰；
    （4）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：E．

    点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，注意积累实验室中常用的防倒吸装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”．某学生设计了如图装置进行实验．请回答：
    （1）实验时，将干燥的氯气从a（填“a”、“b”标号）通入．
    （2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关；
    （3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．油脂B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：
    （1）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管．
    （3）试管B必须干燥的原因是氨气是极易溶于水的气体．
    （4）检验氨气已充满试管B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应
    C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是65.4%．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有下列物质：
    （1）按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是3，4一二甲基辛烷

    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
    （3）今有化合物：

    ①请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    ②请判别上述化合物中甲与乙是否互为同分异构体：是（选填“是”或“否”）
    （4）某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，0.54克该烃恰好与浓度为0.2mol?L-1的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色．该烃的分子式为C4H6．由红外光谱知该有机物中含有碳碳三键，在核磁共振谱中有1个信号峰，该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填一种物质的名称）．但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
    （2）硬水软化的方法通常有加热煮沸法、药剂软化法、离子交换法和电渗析法．在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间即可再生．在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗衣粉洗涤效果更好．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．（保留整数）
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
    ①滴加Ca（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
    A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②①

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