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    4．下列关于有机物莽草酸（）和鞣酸（）的叙述中，正确的是（　　）
    A．两种有机物中含有完全相同的官能团
    B．两种酸都能与溴水反应，且反应类型相同
    C．分别向两种酸中滴加三氯化铁溶液，均发生显色反应
    D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量不同

    分析 莽草酸含有醇羟基、羧基和碳碳双键，所以该物质具有醇、羧酸和烯烃的性质；鞣酸中含酚-OH、-COOH，具有酚和羧酸的性质，以此来解答．

    解答 解：A．莽草酸含碳碳双键，而鞣酸不含，故A错误；
    B．两种酸都能与溴水反应，分别发生加成、取代反应，反应类型不同，故B错误；
    C．莽草酸不含酚-OH，不能发生显色反应，故C错误；
    D．均含-COOH，均与NaOH反应，但鞣酸中含酚-OH也与NaOH反应，则消耗NaOH的量不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸酚、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　）
    A．乙醇＞丙烷B．甲烷＞戊烷C．1-丁烯＞1-庚烯D．乙二醇＞丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
    B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
    C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
    D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
    D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙烯的相关转化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯是纯净物B．X为C12
    C．CH3OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂
    ①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合价均为+2，则该化合物中铁元素的化合价为+3．
    ②如图1表示由两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在室温时催化分解6%的H2O2溶液，相对初始速率随x变化曲线．则两种方法中，制取的催化剂活性更高的是微波热水法；催化剂催化活性与钴、镍比[n（Co2+）：n（Ni2+）]的关系是钴、镍比越大，催化剂的催化活性越高．
    （2）氯化钴（CoCl2）是一种常用的化学试剂，某同学向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液．得到粉红色的Co（OH）2沉淀，在空气中粉红色沉淀慢慢转化为棕褐色的Co（OH）3，向Co（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，同时放出黄绿色气体，依次写出该同学实验过程中发生反应的化学方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl、4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3、2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上温度所得固体均为钴的氧化物．
    ①通过计算确定B、C处剩余固体对应的化学式分别是CoC2O4、Co3O4．
    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好使其完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L乙烯中含有单键的数目为4NA
    C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    实验操作现象解释
    A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
    B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2
    C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
    D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．电解NaCl 溶液得到22.4L H2，理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
    C．HCl 溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl均是离子化合物
    D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe（OH）3胶体

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