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    13．莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．两种酸都能与溴水反应
    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．等物质的量的两种酸能消耗等量的NaOH

    分析 莽草酸含-OH、碳碳双键、-COOH，鞣酸含3个酚-OH、1个-COOH，结合醇、烯烃、酚、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．莽草酸含碳碳双键，与溴水发生加成反应，鞣酸含酚-OH，与溴水发生取代反应，故A正确；
    B．莽草酸不能遇三氯化铁溶液显色，故B错误；
    C．鞣酸不含碳碳双键，故C错误；
    D．-COOH、酚-OH与NaOH反应，则等物质的量的两种酸能消耗NaOH为1：4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
    D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（　　）
    A．10%B．30%C．50%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
    反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ•mol-1
    A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
    B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
    ①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
    ①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
    熔融的铁被空气中氧气氧化；
    ②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．回答下列问题
    （1）标况下33.6L CO2的物质的量为1.5mol，质量为66g，所含O原子的数目是1.806×1024个
    （2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
    （3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是2：1；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
    （　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率可达到100%
    B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有8个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金属钛为六方最密堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为12．
    （2）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
    （3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物．C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为NH3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）钙钛矿晶体的结构如图所示．晶体的化学式为CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标．已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；则Ca离子的原子坐标为（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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