[题目]向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH.溶液呈中性.下列判断正确的是A.加入的碱过量B.反应后溶液中c(A-)＝c(M+)C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.生成的盐发生水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A.加入的碱过量

B.反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D.生成的盐发生水解

【答案】B

【解析】

反应后的溶液一定呈电中性，根据电荷守恒，则有c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），因此c（M＋）＝c（A－）；若MOH为弱碱，则生成的盐能水解，此时碱一定过量；若MOH为强碱时，则生成的盐不水解，酸碱恰好反应，混合前n（HA）＝n（MOH）。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。

②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

_________________________________________________________________________。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。

（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体

（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。

②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变

c．平衡常数K保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

①该反应的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。

(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)