Question

6．（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
O＞F；K⁺＞Ca²⁺．
（2）比较酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）稳定性：NH₃＞ PH₃．

Answer 1

分析 （1）同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：（1）同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径O＞F；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径K⁺＞Ca²⁺，故答案为：＞；＞；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案为：＞；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH₃＞PH₃，故答案为：＞．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族性质递变规律，知道非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物稳定性的关系，题目难度不大．