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    13．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
    A．IBr是双原子分子
    B．在很多反应中IBr是氧化剂
    C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
    D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    分析 IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．IBr分子中含有I、Br2个原子，是双原子分子，故A正确；
    B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；
    C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；
    D．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．胶体区别于溶液的最本质特征是（　　）
    A．可以通过滤纸B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体粒子带有电荷D．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有D（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．胶头滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AC．
    A．溶液的浓度　B．溶液中NaOH的物质的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的数目
    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
    ①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容偏低
    ②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；偏高
    ③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线偏低
    ④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
    C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
     FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧，操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧．
    （2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气． 
    （3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92% （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量23.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为石蕊试纸变蓝
    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中有白色沉淀
    （3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中有白烟生成
    （4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

    你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨棒为负极B．工作时电能转化为化学能
    C．锌片的质量减少D．电子从石墨棒流向铁片

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