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    【题目】正确掌握好化学用语的学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 乙烯的结构简式：

    C. 碳酸氢根离子的水解方程式：

    D. 铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：

    【答案】A

    【解析】

    A．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子，Cl-离子的结构示意图为，A项正确；
    B．结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项错误；
    C．碳酸氢根离子电离生成水合氢离子和碳酸根离子，碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，该反应不是水解方程式，C项错误；

    D．铝与氢氧化钠溶液反应时，水为氧化剂，NaOD既不是氧化剂也不是还原剂，不可能有D2生成，D项错误；
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。

    请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

    (2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。

    (3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。

    (4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。

    (5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    （1）乙装置中的试剂是_________________。

    （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从____________管通入________气体。

    （3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

    （4）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100 g 水）：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    40 ℃

    50 ℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

    （5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为a g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________（填字母）。

    a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②比例模型

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    （1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

    （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

    （4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

    ①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

    B. 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

    C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

    D. 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，反应 ，能量变化如图所示，实验研究小组在恒容密闭容器中加入、气体，经测定反应分钟达到平衡，放出能量。下列说法中，正确的是( )

    A. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，催化剂可以提高的平衡转化率

    B. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成成键释放能量之和

    C. 上述实验中的转化率为

    D. 上述实验从开始到平衡的平均速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

    （1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

    （2）电子由_____经导线流向_____。

    （3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________ 。

    （4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　)

    A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强

    B．氢气在电极上发生还原反应

    C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

    D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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