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    下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（　　）
    A、苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
    B、C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
    C、乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
    D、莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色
    考点：有机物的结构和性质,常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：A．丙烯被酸性高锰酸钾氧化；
    B．取代基可以是2个甲基或1个乙基；
    C．乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点；
    D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应．
    解答： 解：A．丙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；
    B．C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，故B错误；
    C．乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，则原子不可能在同一个平面上，故C错误；
    D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（　　）
    ①位于第7周期    ②非金属元素       ③最外电子层有6个电子
    ④最高正价为+6价 ⑤属于锕系元素     ⑥最低负价为-2价．
    A、①③⑥B、②⑤⑥
    C、①③④D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.001 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、常温下由水电离出来的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
    A、图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    C、图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol-1
    D、由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）基态砷原子的电子排布式为
     
    ；砷与溴的第一电离能较大的是
     
    ．
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．氢键   C．配位键 D．金属键  E．极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
    B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C、一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
    D、乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
    漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
    试回答：
    （1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）第二个反应能进行的原因是
     
     （请用方程式和必要的文字加以说明）．
    （3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是
     
    ．
    （4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是
     
     （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确的是（　　）
    A、
    蒸发、结晶、浓缩
    B、
    检查装置气密性
    C、
    碳酸氢钠受热分解
    D、
    分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
    ②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    ③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一．
    ④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙．
    根据要求回答问题：
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ；甲的电子式是
     
    ．
    （2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为
     
    （填化学式）．
    （3）X2R与乙反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）
     
    ．欲使0.1mol?L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是
     
    （填一种）．

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