练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．纯碱属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

    分析 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

    解答 解：纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
    故选D．

    点评 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（　　）
    A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．中和热的测定实验（如图）．
    （1）量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）
    A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
    B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
    C．1.0g NaOH固体
    （2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度　　　　    　　 B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度　　     D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容　　　　　　     F．反应后混合溶液的终止温度
    （3）若进行三次实验，温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为　4.18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
    （4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

    （提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
    （3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反应的离子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氯碱工业制备的碱为（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．铝制容器可长期存放碱性食物B．水玻璃浸泡过的木材能防腐
    C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D．氯气用于农药的生产和药物合成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    B．反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子数都是0.2NA
    D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案