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    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、BaSO4
    C、NaCl
    D、CH3COOH
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．
    电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
    单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．
    解答： 解：A．二氧化碳气体只有分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故A正确；
    B．BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故B错误；
    C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；
    D．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数
    B、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行
    C、NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度
    D、若平衡常数发生变化，化学平衡也定发生移动；若化学平衡发生移动，平衡常数也必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、2.8 mol/L
    C、0.2 mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，46g NO2含有2NA个氧原子
    B、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
    C、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L
    B、pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
    B、一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol
    C、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA
    D、常温常压下，0.5molNa原子的体积为VL，则一个Na原子的体积为
    V
    0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、活泼金属跟酸反应
    B、煤气燃烧
    C、酸碱中和反应
    D、碳酸钙高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写下列化学反应的离子方程式
    （1）Cl2和石灰乳的反应：
     

    （2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：
     

    （3）向氨水溶液中通入少量SO2气体：
     

    （4）工业制粗硅的化学方程式：
     

    （5）将盐酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．
    若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
     
    ．
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变
    B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．

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