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    在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是（　　）
    A、混合气体的密度不再发生变化
    B、反应过程中v（N2）：v（H2）=1：3
    C、反应过程中c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    D、单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、混合气体的密度一直不再发生变化，故A错误；
    B、从反应开始到平衡一直符合比例关系，不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能为1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D、单位时间内断开a mol H-H键等效于单位时间内生成2a mol N-H键的同时断开2a mol N-H键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在进行铝的性质实验时，用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应，发现实验现象明显不同．为了探究原因，他们重新实验，实验过程如下：
    ①准确配制一定浓度的稀硫酸和稀盐酸；
    ②取相同体积的稀硫酸和稀盐酸分别与0.1×10×25mm的铝片（密度：2.7g/cm3）实验，实验记录如下
    酸\反应进程\1min2 min3 min4 min5 min
    3.0mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5 mol/L H2SO4产生的气泡很少
    3.0mol/L H2SO4产生的气泡很少
    发现铝与两种酸反应的现象还是不同，继续下列研究：
    ③分析实验记录，提出两个假设；
    ④设计方案，验证假设．
    回答下列问题：
    （1）重做步骤①②的原因是
     
    ．
    （2）你提出的一种假设是
     
    ，实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
    B、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能
    C、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    D、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
     
    ．
    （3）在t min时，该反应达到了
     
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
     
    （选填字母）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变
    D．生成1mol Z的同时生成2mol X
    E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
    F．混合气体的总压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列的顺序不正确的是（　　）
    A、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
    D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
    取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
    （a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
    （b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末．有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    问：
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）求合金中铝的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
    t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s0500100 0150 0
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
    A、500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol?L-1?s-1
    B、达平衡时，N2O5的转化率为50%
    C、达平衡后，升高温度平衡常数减小
    D、达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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