【题目】石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A的顺式异构体的结构简式为________________，B的化学名称是________________。C分子中无环状结构，其官能团名称为____________________________。
（2）K的结构简式为____________，反应①、②的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）D、E的结构简式分别为_____________、_____________。
（4）F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_________________________________。
（5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________________。
a.与E互为同系物 b.核磁共振氢谱显示为3组峰
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_______________________________________________。
【答案】 
2一氯一1,3一丁二烯 碳碳双键、醛基 
加聚反应 取代反应 CH2OHCH2CHO OHCCH2CHO 
【解析】试题分析：由合成路线及题中信息可知，1,3-丁二烯与溴发生加成反应生成A，A可以与氢气发生加成反应生成1,4-二溴丁烷，则A为1,4-二溴-2-丁烯；B可以发生加聚反应生成CR，由B的分子式及CR的结构简式可知B为2-氯-1,3-丁二烯；丙烯发生催化氧化生成无环状结构的C，由C的分子式可知其不饱和度为2、相对分子质量为56，由于烯醇式不稳定，所以C为丙烯醛；C到D，相对分子质量增加了18，故C与水发生加成反应生成D，由题中信息及反应②的产物
可知，D为3-羟基丙醛；D发生催化氧化生成E，E为1,3-丙二醛；E经银氨溶液氧化、酸化生成F，F为1,3-丙二酸；F与乙醇发生酯化反应生成G，由G的分子式可知，G为1,3-丙二酸二乙酯；再由题中信息可知，G与1,4-二溴丁烷发生取代反应生成；最后经酸性水解、脱羧反应生成K，则K为
。
（1）A存在顺反异构体，其顺式异构体的结构简式为
，B的化学名称是2-氯-1,3-丁二烯。C分子中无环状结构，则C为丙烯醛，其官能团名称为碳碳双键、醛基。
（2）K的结构简式为，反应①、②的反应类型分别为加聚反应、取代反应。
（3）D、E的结构简式分别为CH2OHCH2CHO、OHCCH2CHO。
（4）F与乙二醇可以发生缩聚反应生成聚酯，该反应的化学方程式为
。
（5）K（）的所有同分异构体同时满足下列条件：a.与E（OHCCH2CHO）互为同系物，则分子中有2个醛基、是饱和二元醛； b.核磁共振氢谱显示为3组峰，则分子中只有3种不同化学环境的氢原子。符合这些条件的K的同分异构体有
。
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A（
）为起始原料、选用必要的无机试剂合成B（
），首先可以将A与氢氧化钠溶液加热，使A发生水解反应生成
，然后再将与HCl发生加成反应生成
，最后将在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B。具体合成路线如下：
。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2-
B. 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
C. pH=1的溶液中：Na＋、Mg2+、AlO2－、NO3－
D. 
=10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－
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【题目】镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。
（1）基态原子镍的价电子排布式为_____。
（2）抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是_____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
②1 mol 乙二酸分子中含有σ键的数目为_____。
（3）碳酸镧[La2(CO3)3]用于治疗高磷血症。
①写出与CO
互为等电子体的一种分子的化学式_____。
②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其最小重复结构单元如图所示（
、
、
代表晶体中的三种微粒），则图中代表的微粒是_____。
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【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（红褐色固体）。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；
②检验溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）
③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。
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【题目】甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是
A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接
B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C. 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
D. 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
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【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)-)
D. c点溶质为NH4Cl
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【题目】X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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【题目】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（ ）
A.A2B
B.AB2
C.B2A3
D.B3A2
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【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )。
①二者燃烧时现象完全相同 ②点燃前都应验纯 ③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成 ④二者燃烧时都有黑烟生成
A.①②B.③④C.①④D.②③
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