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    下列图示与对应的叙述相符的是（      ）
    A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
    B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
    D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
    D
    升高温度或降低温度，正逆反应速率都增大或都减小，A不正确。乙酸是弱电解质，通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，B不正确。明矾的和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀再溶解，但生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠要多于溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠，C不正确。加入硫酸铜后，锌可置换出铜，构成铜锌原电池，从加快反应速率。由于锌时过量的，所以生成的氢气一样多，D正确。答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：
    A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
    B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
    D．根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g?L－1。以A为原料生产E。

    ⑴写出A的化学式：            
    ⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为      ，
    ⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　   极；写出M电极的电极反应式：                      。
    ⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

    ①该反应的ΔH      0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝              ；
    500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                  。
    ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol?L－1，则温度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

    ①该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？    （填“是”或“否”），原因是                           。
    （2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

    ①该条件下反应的平衡常数K=    。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是    。
    ③下列措施中能使H2转化率增大的是     。
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入3mol CO2和4mol H2
    （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
    A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性
    B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)
    C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度
    D．相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是      (填编号)。
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
    阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　
    溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
    (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
    实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
    (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。
    (1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
    例)反应的平衡常数的值如下表。

    下列说法正确的是         填字母
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    (2)已知： 
         
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
    +=+3/2的     
    (3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
    密闭容器中进行反应：，
    其和随时间变化的关系如图所示。
    ①下列叙述正确的是     填字母
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
    ③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是____                              。
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

    反应②的平衡常数K=             （填表达式）。
    温度升高时，反应①的平衡常数将           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

    滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L-1（精确到0.01）。
    ②用下列流程制取少量碘单质：

    步骤①的离子方程式为                                       ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=     。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
       
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
                                                         。

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